H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + S – Trường Tiểu Học Đằng Hải

H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + S do trường Trường Tiểu học Đằng Hải biên soạn nhằm hướng dẫn các bạn soạn bài và cân bằng phương trình phản ứng giữa H2S và H2SO4, sau phản ứng thu được khí SO2 và kết tủa đen S. Xem chi tiết phần dưới đây.

1. Phương trình phản ứng của H2S với H2SO4 đặc

H2S + H2SO4 → SO2↑ + H2O + W

2. Điều kiện phản ứng để H2S tác dụng với H2SO4 đặc

nhiệt độ bình thường

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra

Xuất hiện kết tủa màu vàng của lưu huỳnh (S) và mùi hăng của lưu huỳnh dioxit (SO2)

Bạn đang xem: H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + WILL

4. Bài tập liên quan

Câu 1. Tại sao không thể dùng H2SO4 đặc để làm khô khí H2S?

A. Do H2SO4 đặc phản ứng với H2S

B. Vì H2SO4 là chất oxi hóa mạnh

C. Vì H2SO4 không phản ứng với H2S

D. Vì H2SO4 là chất khử mạnh

Đáp án A

Câu 2. Cho khí H2S sục vào dung dịch KMnO4 và H2SO4 loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím

B. Dung dịch thuốc tím có màu vàng đục

C. Màu tím của KMnO4 tan thành màu vàng

D. Màu tím của dung dịch KMnO4 trở nên không màu và có màu vàng đục

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 3. Khí SO2 (sinh ra từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường do SO2 sinh ra trong không khí.

A. mưa axit

B. Hiện tượng nhà kính

C. lỗ thủng tầng ozon

D. nước thải gây ung thư

Đáp án A

Câu 4. Để nhận biết SO2 và SO3 người ta dùng thuốc thử:

A. Nước Cl2

B. Dung dịch Ca(OH)2.

C. dung dịch Br2.

D. NaOH . giải pháp

HỒI ĐÁP

Câu 5. Hấp thụ 4,48 lít SO2 (dktc) trong 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 18,9

B.25.2

C. 20,8

Q. 23.0

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

nSO2 = 0,2 mol; nNaOH = 2.0,15 = 0,3 mol

nNaOH/nSO2 = 0,3/0,2 = 1,5 mol

Sau phản ứng tạo ra 2 muối Na2SO3 và NaHSO3

SO2 + NaOH → NaHSO3

một → một → một

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

b → 2b → b

a + b = 0,2 mol

x + 2b = 0,3 mol

Giải phương trình ta có: a = b = 0,1 mol

mNa2SO3 = 0,1.(23,2 + 32 + 48) = 12,6 gam

mNaHSO3 = 0,1.(23 + 1 + 32 + 48) = 10,4 gam

=> m = 23 gam

Câu 6. Phương trình nào sau đây biểu diễn tính khử của SO2?

A. SO2 + KOH → KHSO3

B. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4

C. SO2 + CaO → CaCO3

D. SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O

Câu trả lời là không

……………………..

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Trên đây trường Trường Tiểu học Đằng Hải đã trình bày đến các bạn H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + S. Để có thể học tốt các môn học trong chương trình lớp 10, trường Trường Tiểu học Đằng Hải xin chia sẻ đến các bạn tài liệu. . học sinh giỏi Hóa học 10, Vật lý 10, Sinh học 10, Hóa học 10. Tài liệu ôn tập vào lớp 10 do trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong biên soạn và phát hành.

Ngoài ra, trường THPT chuyên Lê Hồng Phong đã thành lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 10. Mời các em tham gia nhóm để nhận tài liệu mới nhất.

Học tốt.

Đăng bởi: Trường Tiểu học Đằng Hải

Thể loại: Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc về trường Trường Tiểu học Đằng Hải. Tất cả sao chép là gian lận! Nguồn phổ biến: https://c3lehongphonghp.edu.vn TagsHóa học 8 Phương trình hóa học 8

Bạn thấy bài viết H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + S có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + S bên dưới để Trường Tiểu học Đằng Hải có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: c1danghaihp.edu.vn của Trường Tiểu học Đằng Hải

Nhớ để nguồn bài viết này: H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + S của website c1danghaihp.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục