SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr – c3kienthuyhp.edu.vn

SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 do trường TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY biên soạn là phản ứng chứng minh lưu huỳnh đioxit là chất khi cho SO2 tác dụng với dung dịch brom và làm mất màu dung dịch brom. Đây cũng chính là phương trình phản ứng nhận biết khí SO2 trong các dạng bài tập nhận biết hỗn hợp khí. Xin vui lòng tham khảo.

1. Phương trình SO2 thành HBr . sự phản ứng lại

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

2. Điều kiện phản ứng của SO2 và Br2. giải pháp

nhiệt độ bình thường

3. Cân bằng phản ứng SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr bằng phương pháp cân bằng electron

Bước 1. Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Bạn đang xem: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

S+4O2 + Br02 + H2O → 2HBr-1 + H2S+6O4

Bước 2: Lập cân bằng electron

Quá trình từ bỏ e

S+4 → S+ 6 + 2e

Quá trình nhận e

Br0 + 1e →Br-1

Đưa các hệ số tìm được vào phản ứng rồi tính các hệ số còn lại

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

4. Phản ứng xảy ra SO2 và Br2

Khi sục khí SO2 vào dung dịch brom có ​​màu vàng nâu nhạt, dung dịch brom mất màu.

SO2 khử Br2 có màu thành HBr không màu

5. Bài tập liên quan

Câu 1. Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr.

Trong phản ứng trên, brom đóng vai trò là

A. chất khử.

B. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. chất oxi hóa.

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Câu 2. Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phương trình của phản ứng trên là:

A.1 và 1.

B.2 và 1.

C.1 và 2.

D. 2 và 2

Đáp án A

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

S+4 → S+6 + 2e => SO2 là chất khử (hệ số là 1)

Br0 + 1e → Br- => Br2 là chất oxi hóa (hệ số là 1)

Câu 2. Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO2 vào dung dịch brom là

A. có kết tủa màu vàng.

B. có khói màu nâu đỏ.

C. có mùi hắc.

D. dung dịch brom mất màu

Đáp án A

Câu 3. Để nhận biết SO2, ta dùng dung dịch nước Br2 dư, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch Br2 không màu

B. Dung dịch Br2 chuyển sang màu da cam

C. Dung dịch Br2 chuyển sang màu xanh

D. Không có hiện tượng gì

Câu 4. Để phân biệt khí CO2 và khí SO2 có thể dùng:

A. Br2. nước lỏng

B. NaOH . giải pháp

C. KNO3 . giải pháp

D. Ca(OH)2 . giải pháp

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng hóa học?

A. 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2

B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl

C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

D. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Câu trả lời là không

Câu 7. Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A.N2

B. CO2

C. H2

D. SO2

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

……………………

Trên đây TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY đã giới thiệu về SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4. Để có kết quả học tập cao hơn và hiệu quả hơn, trường TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY xin giới thiệu đến các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Vật lý 10, Hóa học 10, Toán 10. Tài liệu học tập vào lớp 10 do Sóc Trăng biên soạn và phát hành Trung học phổ thông.

Ngoài ra, trường TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY đã thành lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY

Bản quyền bài viết thuộc về trường TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY. Mọi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY (c3kienthuyhp.edu.vn) Tags Hóa học 8 Phương trình phản ứng hóa học 8

Bạn thấy bài viết SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr bên dưới để TRƯỜNG THPT KIẾN THỤYcó thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: c3kienthuyhp.edu.vn của TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY

Nhớ để nguồn bài viết này: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr của website c3kienthuyhp.edu.vn