K + H2O → KOH + H2 – Trường Tiểu Học Đằng Hải
Chào mừng bạn đến với pgdgiolinhqt.edu.vn trong bài viết về K h2o koh h2 chúng tôi sẽ chia sẻ kinh nghiệm chuyên sâu của mình cung cấp kiến thức chuyên sâu dành cho bạn.
K + H2O → KOH + H2 được trường Trường Tiểu học Đằng Hải biên soạn nhằm hướng dẫn bạn đọc tham khảo, viết và cân bằng đúng phản ứng Kali phản ứng với H2O, sau phản ứng thu được dung dịch KOH trong môi trường kiềm, làm vẩn đục màu xanh . Hi vọng phương trình này giúp ích cho bạn đọc trong quá trình làm bài thi, cũng như vận dụng vào các bài tập liên quan.
1. Phương trình hóa học K thành KOH
2K + 2H2O → 2KOH + H2
2. Điều kiện phản ứng giữa kim loại K và H2O
nhiệt độ bình thường
3. Cách thực hiện phản ứng của K với H2O
Cho một mẩu kali nhỏ vào cốc nước
Bạn đang xem: K + H2O → KOH + H2
4. Hiện tượng nhận biết phản ứng của kim loại Na với H2O
Kali (K) màu trắng bạc, phản ứng mạnh với nước và sủi bọt khi giải phóng Hiđro (H2), sau phản ứng thu được dung dịch kiềm làm quỳ tím hóa xanh.
5. Bài tập liên quan
Câu 1. Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit thì quỳ tím đổi màu gì?
A. Đỏ
B. Màu xanh lá cây
C. Tím
D. Không màu
Đáp án A
Câu 2. Cho một mẫu K vào nước thấy có 4,48 lít (dktc) khí bay lên. Tính khối lượng K
A. 9,2 gam
B. 15,6 gam
C. 7,8 gam
D. 9,6 gam
Câu trả lời là không
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
2K + 2H2O → 2KOH + H2
0,4 0,2 mol
mK = 0,4.39 = 15,6 gam
Câu 3. Cho quỳ tím vào nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là
A. Dòng điện màu tím chuyển sang màu đỏ
B. Quỳ tím không đổi màu
C. Quỳ tím chuyển sang màu xanh
D. Không có hiện tượng gì
CÂU TRẢ LỜI CŨ
Câu 4. Nhỏ từ từ 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M và KHCO3 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí CO2 thu được là
A. 224ml.
B.336ml.
C.672ml.
D. 448ml.
Đáp án A
nHCl = 0,03 (mol)
nK2CO3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol);
nKHCO3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)
Cho từ từ H+ vào hỗn hợp CO32- và HCO3- thì xảy ra phản ứng sau:
H+ + CO32- → HCO3- (1)
H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2)
=> nCO2(2) = ∑nH+ – nCO32- = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol)
=> VCO2 (đktc) = 0,01.22,4 = 0,224 (l) = 224 (ml)
Ngoài ra, bạn có thể tham khảo thêm các tài liệu sau:
Trên đây trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong đã mang đến cho các bạn bộ tài liệu K + H2O → KOH + H2 vô cùng hữu ích. Để có kết quả cao hơn trong học tập, trường Trường Tiểu học Đằng Hải xin chia sẻ đến các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài chính. Tài liệu học tập lớp 9 Lê Hồng Phong. THPT tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong đã thành lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Luyện thi vào lớp 9 lên lớp 10. Mời các em tham gia nhóm để nhận tài liệu mới nhất. .
Đăng bởi: Trường Tiểu học Đằng Hải
Thể loại: Giáo dục
Bản quyền bài viết thuộc về trường Trường Tiểu học Đằng Hải. Tất cả sao chép là gian lận! Nguồn phổ biến: https://c3lehongphonghp.edu.vn TagsHóa học 8 Phương trình hóa học 8
Bạn thấy bài viết K + H2O → KOH + H2 có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về K + H2O → KOH + H2 bên dưới để Trường Tiểu học Đằng Hải có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: c1danghaihp.edu.vn của Trường Tiểu học Đằng Hải
Nhớ để nguồn bài viết này: K + H2O → KOH + H2 của website c1danghaihp.edu.vn
Chuyên mục: Giáo dục