CaO + HCl → CaCl2 + H2O | CaO ra CaCl2 – VietJack.com

Phản ứng CaO + HCl → CaCl2 + H2O

1. Phương trình phản ứng CaO ra CaCl2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

2. Điều kiện phản ứng CaO ra CaCl2

Nhiệt độ thường.

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của CaO (Canxi oxit)

CaO mang đầy đủ tính chất của một oxit bazo tác dụng được với axit như HCl, HNO3, …

3.2. Bản chất của HCl (Axit clohidric)

HCl là một axit mạnh tác dụng được với oxit bazo tạo muối và nước.

4. Mở rộng kiến thức về CaO

4.1. Tính chất vật lí & nhận biết

– Tính chất vật lí: CaO là chất rắn có dạng tinh thể màu trắng, là một chất ăn da và có tính kiềm.

– Nhận biết: Đem hòa tan bari oxit vào nước, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt mạnh, sinh ra dung dịch hơi vẩn đục.

CaO + H2O → Ca(OH)2

4.2. Tính chất hóa học

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

Tác dụng với nước:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Tác dụng với axit:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Tác dụng với oxit axit:

CaO + CO2 → CaCO3

4.3. Điều chế

Canxi oxit thông thường được sản xuất bằng cách phân hủy bởi nhiệt (nung nóng) các loại vật liệu tự nhiên như đá vôi là khoáng chất chứa canxi cacbonat (CaCO3)

CaCO3 -to→ CaO + CO2

5. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

5.1. Tác dụng chất chỉ thị

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H+ + Cl-

5.2. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Cu + HCl → không có phản ứng

5.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H2 O

CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O

Fe2 O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 O

5.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2 O

K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl3

6. Bài tập vận dụng

Câu 1. Dãy chất tác dụng được với dung dịch HCl

A. Fe2O3, KMnO4, Cu.

B. Zn, CaO, Ba(OH)2.

C. BaCO3, H2SO4, Mg(OH)2.

D. AgNO3, MgCO3, BaSO4.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là Fe, CaO, Ba(OH)2.

Câu 2. Dãy oxit nào tác dụng được với nước?

A. K2O; Na2O; CuO; Fe2O3

B. K2O; CaO; N2O5; CO2

C. SO2; MgO; Fe2O3; Na2O

D. K2O; FeO; P2O5; SO2

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

K2O; CaO; N2O5; CO2

Câu 3. Oxít tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ là:

A. CuO

B. CaO

C. K2O

D. SO3

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 4. Oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:

A. CO2

B. P2O5

C. CaO

D. CuO

Lời giải:

Đáp án: C

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + H2O

CaCO3 → CaO + CO2

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O